سلسلة تحضير بعض المركبات الكيميائية
1/-كبريتات النحاس(CuSO₄):
كبريتات النحاس (CuSO₄) مركب كيميائي له استخدامات عديدة في الزراعة والصناعة والمختبرات.
عادة ما يوجد كبريتات النحاس في شكل خماسي هيدرات (CuSO₄·5H₂O) وهو عبارة عن بلورات زرقاء اللون تُعرف أيضًا باسم "الزاج الأزرق".في حين أنه يكون على شكل مسحوق ذي لون أبيض إلى رمادي عندما يكون بالشكل اللا مائي.
يمكن تحضير كبريتات النحاس انطلاقًا من حمض الكبريتيك ومعدن النحاس بطريقتين رئيسيتين:
يمكن تحضير كبريتات النحاس انطلاقًا من حمض الكبريتيك ومعدن النحاس بطريقتين رئيسيتين:
الطريقة_الأولى: تفاعل النحاس مع حمض الكبريتيك المركز الساخن:
في هذه الطريقة، يتفاعل النحاس مع حمض الكبريتيك المركز الساخن لإنتاج كبريتات النحاس وثاني أكسيد الكبريت والماء.
Cu + 2 H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O
الخطوات:
- يُسخن حمض الكبريتيك المركز في وعاء زجاجي مناسب.
- تُضاف قطع صغيرة من النحاس إلى الحمض الساخن بحذر. يُلاحظ تصاعد غاز ثاني أكسيد الكبريت (SO₂) وهو غاز خانق ذو رائحة نفاذة.
- يُستمر التسخين مع التحريك حتى يذوب النحاس تمامًا ويتكون محلول أزرق اللون من كبريتات النحاس.
- يُترك المحلول ليبرد ثم يُرشح لفصل أي شوائب.
- يُبخر المحلول للحصول على بلورات كبريتات النحاس.
- يُسخن حمض الكبريتيك المركز في وعاء زجاجي مناسب.
- تُضاف قطع صغيرة من النحاس إلى الحمض الساخن بحذر. يُلاحظ تصاعد غاز ثاني أكسيد الكبريت (SO₂) وهو غاز خانق ذو رائحة نفاذة.
- يُستمر التسخين مع التحريك حتى يذوب النحاس تمامًا ويتكون محلول أزرق اللون من كبريتات النحاس.
- يُترك المحلول ليبرد ثم يُرشح لفصل أي شوائب.
- يُبخر المحلول للحصول على بلورات كبريتات النحاس.
الخطوات:
- يجب إجراء هذا التفاعل في مكان جيد التهوية بسبب تصاعد غاز ثاني أكسيد الكبريت السام.
- يجب توخي الحذر عند التعامل مع حمض الكبريتيك المركز لأنه مادة كاوية.
- يجب إجراء هذا التفاعل في مكان جيد التهوية بسبب تصاعد غاز ثاني أكسيد الكبريت السام.
- يجب توخي الحذر عند التعامل مع حمض الكبريتيك المركز لأنه مادة كاوية.
الطريقة_الثانية: تفاعل النحاس مع حمض الكبريتيك المخفف مع إضافة عامل مؤكسد:
في هذه الطريقة، لا يتفاعل النحاس مع حمض الكبريتيك المخفف في الظروف العادية. ولكن، بإضافة عامل مؤكسد مثل بيروكسيد الهيدروجين (الماء الأكسجيني) أو نترات الصوديوم، يمكن أكسدة النحاس ليذوب في الحمض ويتكون كبريتات النحاس.
Cu + H₂SO₄ + H₂O₂ → CuSO₄ + 2 H₂O
الخطوات:
- يُخفف حمض الكبريتيك بالماء.
- تُضاف قطع صغيرة من النحاس إلى الحمض المخفف.
- يُضاف بيروكسيد الهيدروجين أو نترات الصوديوم تدريجيًا مع التحريك.
- يُلاحظ ذوبان النحاس تدريجيًا وتكون محلول أزرق اللون.
- يُستمر التحريك حتى يذوب النحاس تمامًا.
- يُمكن تبخير المحلول للحصول على بلورات كبريتات النحاس.
ملاحظات:هذه الطريقة أكثر أمانًا من الطريقة الأولى حيث لا يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكبريت.
يجب إضافة العامل المؤكسد بحذر لتجنب التفاعلات العنيفة.
- يُخفف حمض الكبريتيك بالماء.
- تُضاف قطع صغيرة من النحاس إلى الحمض المخفف.
- يُضاف بيروكسيد الهيدروجين أو نترات الصوديوم تدريجيًا مع التحريك.
- يُلاحظ ذوبان النحاس تدريجيًا وتكون محلول أزرق اللون.
- يُستمر التحريك حتى يذوب النحاس تمامًا.
- يُمكن تبخير المحلول للحصول على بلورات كبريتات النحاس.
ملاحظات:هذه الطريقة أكثر أمانًا من الطريقة الأولى حيث لا يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكبريت.
يجب إضافة العامل المؤكسد بحذر لتجنب التفاعلات العنيفة.
رأيك يهمنا